Electroquímica ⚡

La electroquímica es la rama de la química que estudia la relación entre reacciones químicas y la electricidad. Implica procesos donde la energía química se convierte en energía eléctrica y viceversa.

Conceptos principales

1. Reacciones Redox:

• Involucran la transferencia de electrones entre sustancias.
• Oxidación: Pérdida de electrones.
• Reducción: Ganancia de electrones.

2. Celdas Electrolíticas:

• Convertir energía eléctrica en energía química.
• Se utiliza para procesos como la electrólisis (ej.: descomposición del agua).

3. Celdas Galvánicas (o Voltaicas):

• Convertir energía química en energía eléctrica.
• Ejemplo: Pilas y baterías.

4. Electrodos:

• Ánodo: Donde ocurre la oxidación.
• Cátodo: Donde ocurre la reducción.

5. Potencial de Celda (E):

• Diferencia de potencial entre el cátodo y el ánodo.
• Se mide en voltios (V).

Ejemplo de Celda Galvánica

En una pila común (Zn-Cu):

• Ánodo: Zinc (Zn) se oxida:

$$Zn\rightarrow Zn^2+2e^{-}$$

• Cátodo: Cobre (Cu) se reduce:

$$Cu^{2+}+2e^{-}\rightarrow Cu$$

La electroquímica es esencial en áreas como baterías, corrosión, galvanización y producción de sustancias químicas.